ÁCIDO SULFÚRICO Vs ESPONJA - REAÇÃO QUÍMICA

Canal: profalexamorim   |   2014/06/04
Play Video
1
ÁCIDO SULFÚRICO Vs ESPONJA - REAÇÃO QUÍMICA
ÁCIDO SULFÚRICO Vs ESPONJA - REAÇÃO QUÍMICA
::2014/06/04::
Play Video
2
ÁCIDO SULFÚRICO : DOCUMENTAL COMPLETO
ÁCIDO SULFÚRICO : DOCUMENTAL COMPLETO
::2014/03/18::
Play Video
3
acidentes acido sulfúrico.wmv
acidentes acido sulfúrico.wmv
::2012/12/14::
Play Video
4
Reacción Azúcar con Ácido Sulfúrico
Reacción Azúcar con Ácido Sulfúrico
::2012/05/04::
Play Video
5
Como extraer ORO con acido sulfurico.Tutorial comp
Como extraer ORO con acido sulfurico.Tutorial comp
::2015/04/22::
Play Video
6
Como extraer ORO con acido sulfurico.Tutorial comp
Como extraer ORO con acido sulfurico.Tutorial comp
::2015/04/26::
Play Video
7
Ácido sulfúrico derrete esponja de pia em segundos   TV UOL
Ácido sulfúrico derrete esponja de pia em segundos TV UOL
::2012/07/01::
Play Video
8
Como extraer ORO con acido sulfurico.Ultima parte.proceso completo al detalle.
Como extraer ORO con acido sulfurico.Ultima parte.proceso completo al detalle.
::2015/05/07::
Play Video
9
La serpiente del faraón - Ácido sulfúrico con azúcar glas
La serpiente del faraón - Ácido sulfúrico con azúcar glas
::2014/12/02::
Play Video
10
Experiencia- Reação do acido sulfurico (H2SO4) com o açucar
Experiencia- Reação do acido sulfurico (H2SO4) com o açucar
::2010/05/25::
Play Video
11
video 2   Mete las manos en acido sulfurico
video 2 Mete las manos en acido sulfurico
::2012/01/22::
Play Video
12
Ácido sulfúrico y azúcar
Ácido sulfúrico y azúcar
::2012/05/02::
Play Video
13
Estructura de Lewis y carga formal para el ácido sulfúrico (H2SO4)
Estructura de Lewis y carga formal para el ácido sulfúrico (H2SO4)
::2013/11/10::
Play Video
14
Obtención de ácido sulfúrico
Obtención de ácido sulfúrico
::2012/06/10::
Play Video
15
Ácido Sulfúrico H2SO4 (Proceso de Contacto)
Ácido Sulfúrico H2SO4 (Proceso de Contacto)
::2013/09/19::
Play Video
16
Experiência Ácido Sulfúrico e Açúcar
Experiência Ácido Sulfúrico e Açúcar
::2010/11/16::
Play Video
17
REACCIÓN QUÍMICA DEL AZÚCAR Y ÁCIDO SULFÚRICO. EXPERIMENTOS PARA COMPRENDER.
REACCIÓN QUÍMICA DEL AZÚCAR Y ÁCIDO SULFÚRICO. EXPERIMENTOS PARA COMPRENDER.
::2015/02/22::
Play Video
18
Produccion Industrial del Acido Sulfurico (metodos)
Produccion Industrial del Acido Sulfurico (metodos)
::2012/11/13::
Play Video
19
Formando Ácido Sulfúrico
Formando Ácido Sulfúrico
::2011/09/18::
Play Video
20
Experimento: Deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico
Experimento: Deshidratación del azúcar con ácido sulfúrico
::2012/08/25::
Play Video
21
Reacción de ácido sulfúrico y azúcar (REDOX)
Reacción de ácido sulfúrico y azúcar (REDOX)
::2014/12/01::
Play Video
22
AÇÃO DO ÁCIDO SULFÚRICO
AÇÃO DO ÁCIDO SULFÚRICO
::2011/10/15::
Play Video
23
Ácido sulfúrico y azúcar
Ácido sulfúrico y azúcar
::2014/05/10::
Play Video
24
Acido sulfurico + Sacarosa (azucar), produccion de carbon
Acido sulfurico + Sacarosa (azucar), produccion de carbon
::2012/08/26::
Play Video
25
¿Cómo calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico?
¿Cómo calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico?
::2012/11/07::
Play Video
26
Síntesis de Ácido Sulfúrico.wmv
Síntesis de Ácido Sulfúrico.wmv
::2011/06/06::
Play Video
27
Carreta com ácido sulfúrico tomba e atinge viatura da PC
Carreta com ácido sulfúrico tomba e atinge viatura da PC
::2012/07/16::
Play Video
28
Acido sulfurico + permanganato de potasio + acetona
Acido sulfurico + permanganato de potasio + acetona
::2014/01/10::
Play Video
29
EL ACIDO SULFURICO Y SU OBTENCION INDUSTRAL
EL ACIDO SULFURICO Y SU OBTENCION INDUSTRAL
::2013/09/19::
Play Video
30
Síntesis de Ácido Sulfúrico FCQ UJED I.C.M
Síntesis de Ácido Sulfúrico FCQ UJED I.C.M
::2011/11/29::
Play Video
31
reaccion de acido nitrico + acido sulfurico.wmv
reaccion de acido nitrico + acido sulfurico.wmv
::2012/09/29::
Play Video
32
Ácido Sulfúrico - nomenclatura
Ácido Sulfúrico - nomenclatura
::2013/06/12::
Play Video
33
Reação entre Açúcar (sacarose) e Ácido Sulfúrico
Reação entre Açúcar (sacarose) e Ácido Sulfúrico
::2012/08/16::
Play Video
34
quemadura con acido sulfurico URUGUAY (CANELONES)
quemadura con acido sulfurico URUGUAY (CANELONES)
::2009/10/15::
Play Video
35
Funerales de Grasa y Preservativos de Ácido Sulfúrico | HiClavero
Funerales de Grasa y Preservativos de Ácido Sulfúrico | HiClavero
::2015/06/14::
Play Video
36
Bomba casera de Aluminio y Acido sulfurico
Bomba casera de Aluminio y Acido sulfurico
::2011/05/15::
Play Video
37
ACIDO SULFURICO QUIMICA DVD VTS
ACIDO SULFURICO QUIMICA DVD VTS
::2010/04/02::
Play Video
38
Fazer ácido Sulfúrico
Fazer ácido Sulfúrico
::2011/11/17::
Play Video
39
Prática: Propriedade do ácido sulfúrico na água
Prática: Propriedade do ácido sulfúrico na água
::2013/08/19::
Play Video
40
Acidentes envolvendo Ácido Sulfúrico - Tema 7
Acidentes envolvendo Ácido Sulfúrico - Tema 7
::2014/03/26::
Play Video
41
Eletrólise do ácido sulfúrico (H2SO4) em solução aquosa
Eletrólise do ácido sulfúrico (H2SO4) em solução aquosa
::2014/02/11::
Play Video
42
Permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado
Permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado
::2006/08/23::
Play Video
43
Electrólisis del ácido sulfúrico: Determinación de la constante de Faraday
Electrólisis del ácido sulfúrico: Determinación de la constante de Faraday
::2011/05/29::
Play Video
44
Telecurso2000 - Aula 32/50 - Química - Ácido Sulfúrico, Enxofre, Elementos do Sistema Solar
Telecurso2000 - Aula 32/50 - Química - Ácido Sulfúrico, Enxofre, Elementos do Sistema Solar
::2011/07/18::
Play Video
45
Bateria de chumbo + ácido sulfurico recuperada
Bateria de chumbo + ácido sulfurico recuperada
::2012/10/21::
Play Video
46
PROCESOS INDUSTRIALES ACIDO SULFURICO
PROCESOS INDUSTRIALES ACIDO SULFURICO
::2014/10/07::
Play Video
47
Reacciones quimicas con ácido sulfúrico
Reacciones quimicas con ácido sulfúrico
::2007/12/09::
Play Video
48
Practica #3 alcohol, acido sulfurico y permanganato de sodio
Practica #3 alcohol, acido sulfurico y permanganato de sodio
::2013/10/08::
Play Video
49
Producción de ácido sulfúrico
Producción de ácido sulfúrico
::2015/03/26::
Play Video
50
Orgánica. Alquenos. Adición de ácido sulfúrico
Orgánica. Alquenos. Adición de ácido sulfúrico
::2014/10/08::
SIGUIENTE >>
RESULTADOS [51 .. 101]
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
 
Ácido sulfúrico
Schwefelsäure3.svg
Sulfuric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
General
Otros nombres Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Aceite de vitriolo
Licor de vitriolo
Espíritu de vitriolo
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular H2SO4
Identificadores
Número CAS 7664-93-9[1]
Número RTECS WS5600000
ChEBI 26836
ChemSpider 1086
PubChem 1118
Propiedades físicas
Apariencia Líquido aceitoso incoloro
Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
Masa molar 98,08 g/mol
Punto de fusión 283 K (10 °C)
Punto de ebullición 610 K (337 °C)
Propiedades químicas
Acidez −3; 1.99 pKa
Solubilidad en agua Miscible
Termoquímica
ΔfH0líquido -814 kJ/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
COR
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.

Historia[editar]

El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen en óxido de hierro (II) y óxido de cobre (II), respectivamente, dando agua y óxido de azufre (VI), que combinado produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus.

Los alquimistas de la Europa medieval conocían al ácido sulfúrico como aceite de vitriolo, licor de vitriolo, o simplemente vitriolo, entre otros nombres. La palabra vitriolo deriva del latín “vitreus”, que significa cristal y se refiere a la apariencia de las sales de sulfato, que también reciben el nombre de vitriolo.[cita requerida] Las sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre (II) (o ‘vitriolo azul’ o ‘vitriolo romano’), sulfato de zinc (o ‘vitriolo blanco’), sulfato de hierro (II) (o ‘vitriolo verde’), sulfato de hierro (III) (o ‘vitriolo de Marte’), y sulfato de cobalto (II) (o ‘vitriolo rojo’).

El vitriolo era considerado la sustancia química más importante, y se intentó utilizar como piedra filosofal. Altamente purificado, el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él.

En el siglo XVII, el químico alemán-holandés Johann Glauber consiguió ácido sulfúrico quemando azufre con nitrato de potasio (KNO3), en presencia de vapor. A medida que el nitrato de potasio se descomponía, el azufre se oxidaba en SO3, que combinado con agua producía el ácido sulfúrico. En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades.

En 1746 en Birmingham, John Roebuck empezó a producirlo de esta forma en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían utilizado antes. Este proceso de cámara de plomo, permitió la efectiva industrialización de la producción de ácido sulfúrico, que con pequeñas mejoras mantuvo este método de producción durante al menos dos siglos.

El ácido obtenido de esta forma, tenía una concentración de tan solo 35-40%. Mejoras posteriores, llevadas a cabo por el francés Joseph-Louis Gay-Lussac y el británico John Glover consiguieron aumentar esta cifra hasta el 78%. Sin embargo, la manufactura de algunos tintes y otros productos químicos que requerían en sus procesos una concentración mayor lo consiguieron en el siglo XVIII con la destilación en seco de minerales con una técnica similar a la de los alquimistas precursores. Quemando pirita (disulfuro de hierro) con sulfato de hierro a 480 °C conseguía ácido sulfúrico de cualquier concentración, pero este proceso era tremendamente caro y no era rentable para la producción industrial o a gran escala.

En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método.

Formación del ácido[editar]

El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del ácido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El óxido de azufre (IV) es obtenido mediante la incineración de azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno (H2S) gaseoso. Históricamente existió otro método anterior a estos, pero hoy en desuso, el proceso del vitriolo.[2] te

Obtención en laboratorio[editar]

Se puede obtener haciendo pasar una corriente del gas dióxido de azufre (SO2) en disolución de peróxido de hidrógeno (H2O2):

 H_2O_2(aq)  +  SO_2(g)  \to  H_2SO_4(aq) + H_2O(l)

Esta disolución se concentra evaporando el agua.

Proceso de cámaras de plomo[editar]

En el proceso de cámaras de plomo el dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (ácido sulfúrico con óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2) disueltos en él), y mezclado con óxido de nitrógeno (NO) y óxido de nitrógeno (IV) (NO2) gaseosos. Parte de óxido de azufre (IV) es oxidado a óxido de azufre (VI) (SO3) y disuelto en el baño ácido para formar el ácido de torre o ácido de Glover (aproximadamente 78% de H2SO4).

\mathrm{SO_2 + NO_2 \longrightarrow NO + SO_3}
\mathrm{SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4}

De la torre de Glover una mezcla de gases (que incluye óxido de azufre (IV) y (VI), óxidos de nitrógeno, nitrógeno, oxígeno y vapor) es transferida a una cámara recubierta de plomo donde es tratado con más agua. La cámara puede ser un gran espacio en forma de caja o un recinto con forma de cono truncado. El ácido sulfúrico es formado por una serie compleja de reacciones; condensa en las paredes y es acumulado en el piso del la cámara. Pueden existir de tres a seis cámaras en serie, donde los gases pasan por cada una de las cámaras en sucesión. El ácido producido en las cámaras, generalmente llamado ácido de cámara o ácido de fertilizante, contiene de 62% a 68% de H2SO4.

\mathrm{NO + NO_2 + H_2O \longrightarrow 2HNO_2}
\mathrm{HNO_2 + H_2SO_3 \longrightarrow H_2SO_4}

Luego de que los gases pasaron por las cámaras se los hace pasar a un reactor llamado torre de Gay-Lussac donde son lavados con ácido concentrado enfriado (proveniente de la torre de Glover). Los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre que no haya reaccionado se disuelven en el ácido formando el vitriolo nitroso utilizado en la torre de Glover. Los gases remanentes son usualmente liberados en la atmósfera

Proceso de contacto[editar]

El proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO2 en SO3, del que se obtiene ácido sulfúrico por hidratación.

\mathrm{2SO_2 + O_2 \longrightarrow 2SO_3}
\mathrm{SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4}

En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10% de SO2, según la fuente de producción de SO2 (el valor inferior corresponde a plantas que tuestan piritas y el superior a las que queman azufre), y de un 11 a 14% de O2, se precalienta y una vez depurada al máximo, pasa a un convertidor de uno o más lechos catalíticos, por regla general de platino o pentóxido de vanadio (V2O5), donde se forma el SO3. Se suelen emplear dos o más convertidores.

Los rendimientos de conversión del SO2 a SO3 en una planta en funcionamiento normal oscilan entre el 96 y 97%, pues la eficacia inicial del 98%[3] se reduce con el paso del tiempo. Este efecto de reducciones se ve más acusado en las plantas donde se utilizan piritas de partida con un alto contenido de arsénico, que no se elimina totalmente y acompaña a los gases que se someten a catálisis, provocando el envenenamiento del catalizador. Por consiguiente, en ocasiones, el rendimiento puede descender hasta alcanzar valores próximos al 95%.

En el segundo convertidor, la temperatura varía entre 500 y 600 °C. Esta se selecciona para obtener una constante óptima de equilibrio con una conversión máxima a un coste mínimo. El tiempo de residencia de los gases en el convertidor es aproximadamente de 2-4 segundos.

Los gases procedentes de la catálisis se enfrían a unos 100 °C aproximadamente y atraviesan una torre de óleum, para lograr la absorción parcial de SO3. Los gases residuales atraviesan una segunda torre, donde el SO3 restante se lava con ácido sulfúrico de 98%. Por último, los gases no absorbidos se descargan a la atmósfera a través de una chimenea.

Existe una marcada diferencia entre la fabricación del SO2 por combustión del azufre y por tostación de piritas, sobre todo si son arsenicales. El polvo producido en el proceso de tostación nunca puede eliminarse en su totalidad y, junto con las impurezas, principalmente arsénico y antimonio, influyen sensiblemente sobre el rendimiento general de la planta.

La producción de ácido sulfúrico por combustión de azufre elemental presenta un mejor balance energético pues no tiene que ajustarse a los sistemas de depuración tan rígidos forzosamente necesarios en las plantas de tostación de piritas.

\mathrm{SO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow H_2S_2O_7}
\mathrm{H_2O + H_2S_2O_7 \longrightarrow 2H_2SO_4}

Usos[editar]

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.[4]

Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.

En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.

En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos.

Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

En Colombia su uso y comercialización están bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del Derecho al ser utilizado como precursor químico en la fabricación de cocaína.

Precauciones[editar]

La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua y la mayor temperatura de ebullición del ácido. El ácido se puede calentar a más de 100 ºC lo cual provocaría la rápida ebullición de la gota. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido.[5] [6]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]

Licencias para uso de contenido de Wikipedia: GFDL License
Powered by YouTube