Geometría molecular del sulfuro de carbono y del sulfuro de hidrógeno

Canal: tuprofederepaso   |   2014/06/29
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Sulfuro de carbono
Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
Estructura molecular.
Carbon-disulfide-3D-vdW.png
Estructura tridimensional.
Nombre (IUPAC) sistemático
Disulfuro de carbono
General
Fórmula molecular CS2
Identificadores
Número CAS 75-15-0[1]
Número RTECS FF6650000
ChEBI 23012
ChemSpider 6108
PubChem 6348
Propiedades físicas
Apariencia Líquido incoloro (puro)
Líquido amarillento (impuro)
Densidad 1263 kg/m3; 1,263 g/cm3
Masa molar 76,131 g/mol
Punto de fusión 162,15 K (-111 °C)
Punto de ebullición 319,15 K (46 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Ligeramente soluble en agua
0,1185 g/100 ml
Riesgos
Ingestión Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones.
Inhalación Confusión mental, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, náuseas, jadeo, vómitos, debilidad, irritabilidad y alucinaciones.
Piel Puede absorberse. Piel seca, enrojecimiento.
Ojos Enrojecimiento, dolor.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfuro de carbono o disulfuro de carbono (CS2), es un líquido volátil, incoloro y muy fácilmente inflamable. Tienen un olor característico que empeora si está impuro debido a la hidrólisis parcial o total que libera sulfhídrico (H2S).

Se mezcla completamente con la mayor parte de los disolventes orgánicos y disuelve el yodo, azufre elemental, fósforo blanco etc.


Síntesis[editar]

El sulfuro de carbono se obtiene por reacción directa de los elementos (vapor de azufre y carbono) en ausencia de aire entre 800 y 1000 °C.

En la naturaleza se forma en algunos procesos de degradación anaeróbica.

Reacciones[editar]

En presencia de agua el sulfuro de carbono hidroliza lentamente para dar oxosulfuro de carbono (COS), óxido de carbono (IV) y ácido sulfhídrico.

Con bases se forman los xantogenatos (sales del ácido ditiocarbónico).

C + 2S → CS2

Aplicaciones[editar]

La mayor parte del sulfuro de carbono se emplea en la fabricación de fibras de celulosa. En presencia de sosa forma con la celulosa xantogenatos solubles que se pasan por inyectores y luego se precipitan.

Los xantogenatos de cobre se utilizan como plaguicidas.

En química se utiliza a veces de disolvente en la espectroscopia de infrarrojo ya que no presenta bandas de absorción en las zonas de absorción por vibración C-H o C-O.

El sulfuro de carbono es compuesto de partida en la síntesis de tetratiofulvalenos que han ganado últimamente importancia como semiconductores orgánicos.

Los productos de reacción con aminas, los ditiocarbamatos, tienen cierta importancia en el proceso de vulcanización.

El fósforo blanco disuelto en sulfuro de carbono ha sido utilizado en la construcción de bombas incendiarias.

Toxicología[editar]

La exposición prolongada a vapores de sulfuro de carbono lleva a síntomas de intoxicación que van desde el enrojecimiento de la cara, eufória y luego pérdida de conocimiento, coma y parálisis de la respiración. La intoxicación crónica produce dolor de cabeza, pérdida de sueño, disfunciones en la visión, la memoria y el oído, inflamación de los nervios y daños vasculares.

Además se han reportado daños en el hígado.

En ratas embarazadas la exposición a CS2 produce defectos natales en las crías y un elevado porcentaje de ratas nacidas muertas.

A altos niveles, el sulfuro de carbono puede ser peligroso para la vida, por sus efectos sobre el sistema nervioso. Significativos datos sobre seguridad del producton vienen de la industria del rayón viscoso, donde pueden estar presentes tanto el sulfuro de carbono, como pequeñas cantidades de H2S

Referencias[editar]

Enlaces externos[editar]

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